如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生...

如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂ 、Q₃和Q₄的大小关系正确的是

A、197＞Q₁＞Q₂        B、Q₁＞2Q₃       C、Q₁=Q₄      D、Q₃＜Q₄

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （　　 ）　

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （　　 ）　　

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为　　　 。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =　　　 。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=　　　 。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是　　　 。

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恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 △H = － 196.6 kJ/mol ]。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

（2）△H2 = ____________ kJ/mol。

（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。

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恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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