已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.反应的ΔH＜0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
高二化学单选题简单题
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.反应的ΔH＜0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
高二化学单选题简单题
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.反应的ΔH＜0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
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已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的ΔH＜0
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
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已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0
B.过程b 使用了催化剂
C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应
D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率
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恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2 = ____________ kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
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(7分)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。
（2）图中△H= kJ·mol－1。
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；
(2)图中△H= ______ kJ/mol；
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min)，则υ(O2)= ______ mol/(L•min)；
(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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已知2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。
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2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；
(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；
(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。
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