中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识,相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是
选项 | 相关记载 | 解释 |
A. | 《抱朴子》:“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也。” | 发生了铁置换铜单质的反应 |
B. | 《吕氏春秋•别类编》:“金(古代的‘金’往往指铜)柔锡柔,合两柔则刚。” | 合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度 |
C. | 《抱朴子》:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。” | 发生了可逆反应:HgS Hg + S |
D. | 《周易参同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中,色坏还为铅(Pb)。” | 此处的“火”中含有炭,将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。 |
A.A B.B C.C D.D
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下列化学用语不正确的是
A.氯化铵的电子式:Cl- B.乙醛的比例模型:
C.中子数为 8 的氧原子是O D.氯离子的结构示意图是
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下列说法不正确的是
A.葡萄糖作为人类重要能量来源,是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应,放出能量
B.油脂在一定条件下能发生水解,是由于它属于天然有机高分子
C.生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋,是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性
D.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯
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下列各项比较中,一定相等的是
A.相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数
B.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
C.标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L−1盐酸中所含Cl−的数目
D.相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度
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一氧化碳甲烷化反应为:CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。
下列说法不正确的是
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②的原子利用率为 100%
C.过渡态Ⅱ能量最高,因此其对应的步骤③反应速率最慢
D.该方法可以清除剧毒气体CO,从而保护环境
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下列解释事实的方程式不正确的是
A.84 消毒液(有效成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果:ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−
B.用 Na2CO3 将水垢中的 CaSO4 转化为易于除去的CaCO3:CaSO4 + CO= CaCO3 + SO
C.稀硫酸酸化的淀粉−KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2I− + SO+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2O
D.用 Na2S2O3 做碘量法实验时,溶液 pH 不可太低:S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O
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下列实验能达到目的的是
实验目的 | 实验方法 | |
A | 证明甲苯中的甲基活化了苯环 | 分别取甲苯和苯与酸性高锰酸钾反应,观察使酸性高锰酸钾溶液褪色的情况 |
B | 除去CuSO4 溶液中的少量 Fe2+、Fe3+ | 先加入少量 H2O2,再加入 CuO 调节溶液 pH≈4,过滤 |
C | 证明Ag+能将 Fe2+氧化为 Fe3+ | 取少量 Fe(NO3)2 溶液,加入几滴 KSCN;再加入几滴 AgNO3 溶液(pH=5),观察加入 AgNO3 溶液前后的颜色变化 |
D | 检验 CH3CH2Br 消去反应的产物乙烯 | 将产物气体直接通入酸性 KMnO4 溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较 r(X)>r(Y)
B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强
C.X 和 W 可形成共价化合物XW3
D.含氧酸的酸性强弱关系一定是:W>Z
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某小组同学自酿米酒,具体步骤如下:
定时监测获得的实验数据图如下:
下列说法不正确的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇
B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降,可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸
C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变,说明溶液中的葡萄糖已经完全反应
D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高,可采用蒸馏法提高酒精度
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由 N−乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸 β−羟乙基(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A 具有较高的含水量,其路线如下图所示:
下列说法不正确的是
A.HEMA 的水解产物均可用作聚合反应的单体
B.高聚物A 因含有多个—OH 而具有良好的亲水性
C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A
D.若将高聚物A 与足量HOOC(CH2)4COOH 反应,可能通过形成新的酯基,进而交联形成网状结构
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一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1−xCoO2 6C+LiCoO2(x<1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时,A 极电极式为:LixC6 − xe− = 6C + xLi+
B.放电时,若转移 0.3 mol 电子,石墨电极将减重 2.1g
C.充电时,Li+从左向右移动
D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素,先进行放电处理,有利于 Li+尽可能从负极脱出,在正极富集
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用 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH) = 10.00 mL 时,醋酸溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO−)
C.pH = 7 时,滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积
D.V(NaOH) = 20.00 mL 时,两溶液中 c(CH3COO−)=c(Cl−)
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反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 和 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示:
下列说法不正确的是
A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%
B.a、b 处反应速率大小:va>vb
C.要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物
D.已知反应速率 ,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,则 343 K 时
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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
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《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
(2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因_____________。
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
(4)青铜器的修复有以下三种方法:
ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;
ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保护法:
请回答下列问题:
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有___________。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
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天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一,它的主要成分是 CaCO3,一般以CaO 的质量分数表示钙含量,常采用高锰酸钾法测定。步骤如下:
Ⅰ.称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中,加过量稀盐酸溶解,水浴加热 10 分钟;
Ⅱ.稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4,再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液,继续水浴加热30 分钟;
Ⅲ.冷却至室温后过滤出沉淀,用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次,再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−;
Ⅳ.加入适量热的稀硫酸至沉淀中,获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ.平行测定三次,消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知:H2C2O4 是弱酸;CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理,解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。
②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净,则最终测量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为_____。
②滴定至终点的现象为_____。
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____(列出表达式)。
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某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。
资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
(1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。
(2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用离子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述实验证实了假设ii合理。
实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。
(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。
实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:
表盘 | |||
时间/min | 0~t1 | t2~t3 | t4 |
偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次…… | 指针 归零 |
① K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______。
② 0~t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t2~t3时指针回到“0”处的原因:________。
(5)综合实验I、II、III,下列说法正确的是_______。
A.对比实验I、II,t秒后溶液变蓝,I中SO32-被完全氧化
B.对比实验I、III,t秒前IO3- 未发生反应
C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-
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CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放,充分利用碳资源。
⑴在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式_____。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2 只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
______________+________________
⑵电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOK 的原理示意图如下。
①阴极的电极反应式为_____。
②电解一段时间后,阳极区KHCO3 浓度下降,原因是______________________________________。
⑶CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ:2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = −122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下,CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。
CH3OCH3 的选择性 =2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%
①温度高于300 ℃时,CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。
②220℃时,在催化剂作用下 CO2 与H2 反应一段时间后,测得 CH3OCH3 的选择性为48%(图中 A 点)。反应时间和温度不变,提高 CH3OCH3 选择性的措施有_________________。
A.增大压强 B. 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 C. 及时移走产物
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化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物,其合成路线如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.
(ⅰ、ⅱ中R1、R2、R4均代表烃基,R3代表烃基或氢原子)
⑴A 可与NaHCO3溶液反应,其名称为_____。B 中所含官能团的结构简式为______________。
⑵B→C 的化学方程式为_____。
⑶试剂a 的分子式为C5H8O2,能使Br2的CCl4 溶液褪色,则C→D 的反应类型为_______。
⑷F→G 的化学反应方程式为_____。
⑸已知E→F 和J→K 都发生了相同的反应,则带六元环结构的K 的结构简式为_____________。
⑹HOCH2CH2OH的作用是保护 G 中的酮羰基,若不加以保护,则 G 直接在C2H5ONa作用下可能得到I 之外的副产物,请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____________________。
⑺已知。由 K 在NaOH 作用下反应得到化合物 M,该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构,请在图中补充必要的官能团得到完整的 M 的结构简式。__________________
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