《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文...

《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

高三化学实验题困难题查看答案及解析

人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na2S2O3·5H2O

通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l)　 ;　　 S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（3）装置E的作用是____________________。

（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。

实验二．性质探究

（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。

实验三．Na2S2O3的应用

（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

高三化学单选题简单题查看答案及解析

纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A. A B. B C. C D. D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是(　　 )

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

高三化学选择题困难题查看答案及解析

宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

高三化学单选题困难题查看答案及解析

宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

高三化学选择题困难题查看答案及解析

汽车尾气中NO_x的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)) △H=―483.6kJ/mol

则反应2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) △H=________。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯薄膜做电极]。

钯电极A为________极，电极反应式为________。

（3）氨法催化还原NO原理如下：

主反应：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)   (△H <0)

副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+ 4O₂(g)2N₂O(g)+6H₂O(g)

4NO(g)+4NH₃(g)+3O₂(g)4N₂O(g)+6H₂O(g)

有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制n(NH₃)/n(NO)的最佳值为________，理由是________。

②主反应平衡常数表达式：K=________，随着温度的增加，K将________(选填“增加”、 “减小”或“不变”。

③影响N₂O生成率的因素有________、氧气浓度和________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极

B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L

D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应

高三化学单选题困难题查看答案及解析