宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的Cl- 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
高三化学选择题困难题
宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的Cl- 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
高三化学选择题困难题查看答案及解析
宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的Cl- 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
高三化学单选题困难题查看答案及解析
宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的Cl- 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
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我国历史悠久,有灿烂的青铜文明,出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl, 则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,青铜基体是正极
B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C. 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L
D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应
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我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,青铜基体是正极
B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C. 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L
D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应
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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。
下列说法不正确的是( )
A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化
B. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极
反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
高三化学选择题极难题查看答案及解析
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是
A.腐蚀过程中,负极c被氧化
B.环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D.正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.腐蚀过程中,负极是c
B.正极反应是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)
D.环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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