上海外国语大学附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是

A.VA=0.75mol/(L·s) B.VB=0.5mol/(L·s) C.VC=1.0mol/(L·s) D.VD=1.5mol/(L·s)

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室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是

A.0.1mol/L硫酸 B.0.1mol/L氢硫酸 C.0.1mol/L醋酸 D.0.1mol/L盐酸

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浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是

A.3X2+Y22X3Y B.X2+3Y22XY3 C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y

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一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A.一定属于化合反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于吸热反应

D.一定属于氧化还原反应

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一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是

A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

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在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的

A.混合气体颜色的变化 B.混合气体密度的变化

C.混合气体温度的变化 D.容器内总压强的变化

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一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是

A.平衡时，A的浓度为0.75mol/L

B.平衡时， B的转化率为20%

C.D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小

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可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）

A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

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对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是

A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动

B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动

C.HS- + H2O H3O +　 S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动

D.H2(g) + I2(g) 　 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动

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在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是

A.反应I2(aq)+I−(aq) I3-(aq) 是放热反应

B.压强变化对该平衡影响不大

C.状态D时，v正<v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

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在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g)　 H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()

A.CO2的物质的量不可能为1mol B.水蒸气的转化率提高

C.CO2的浓度比水蒸气的浓度小 D.密闭容器的压强是原先的3倍

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下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()

A.铵态氮肥不能与碱性物质共用

B.酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红

C.对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大

D.同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快

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在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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下列化合物属于强电解质的是

A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO2

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下列电离方程式正确的是

A.H2S2H++S2- B.HClOH++ClO-

C.H2O2H++O2- D.CH3COONH4NH4++CH3COO-

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化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是

A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐溶液 D.氨水

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下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.硝酸和氢氧化铜 B.盐酸和氢氧化钡

C.醋酸和氢氧化钠 D.氢硫酸和氢氧化钾

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下列离子方程式中不正确的是

A.硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2++ OH- + HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O

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某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(　 )

A. Fe3+ B. CO32- C. Mg2+ D. OH-

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在pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Ba2+　　 Na+　　 Cl-　　 S2O32- B.Mg2+ 　 Cu2+　　 SO32-　　 SO42-

C.NH4+ K+ NO3-　 SO42- D.K+ Al3+ NO3- HCO3-

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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A.一定没有Na+、Cl-

B.可能有Cl-、CO32-

C.一定没有CO32-、可能有SO42-

D.一定有SO42-、Cu2+

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下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是

A.氯化铜 B.硫化钾 C.硫酸钾 D.硝酸铵

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在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是

A.适当升高温度 B.加入稀盐酸 C.加入 CH3COONa固体 D.加入少量水

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下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是

A.pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7

B.pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7

C.浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7

D.浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7

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现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是

A.若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸

B.若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸

C.若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸

D.若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸

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较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是

①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O　 ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3　 ③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3　　　 ④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO

A.③④ B.①② C.②④ D.上述答案均不对

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下列实验中的操作中不能达到目的的是

A.在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率

B.在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液

C.在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性

D.将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是

A.溶液的体积：10V甲≤V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：

(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_________ (填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是________________________；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在______极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气 ______升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸__________ t。(保留至整数)

(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_______选填“X”或“Y”)极，该电极上发生______反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解过程中应转移_________mol电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_______

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现有如下物质：

①明矾　　 ②一水合氨　 ③碳酸氢钠　 ④硫酸铁　　 ⑤硝酸钡　 ⑥硝酸

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________　 ②+④___________________　 ③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

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醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。

(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：

①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；

②先测0.1mol/L醋酸的pH ；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；

③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；

但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)

(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。

①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；

③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：

若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

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一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)

(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)

A．增大A的浓度　　　 B．缩小容器体积

C．加入催化剂　　　　　　 D．降低温度

(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)

A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高

B．c、d两处的混合气体成分不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2　　　 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。

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氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强　 D．较低压强　 E．使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

难度: 困难查看答案及解析