在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。...

在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是

A.反应I2(aq)+I−(aq) I3-(aq) 是放热反应

B.压强变化对该平衡影响不大

C.状态D时，v正<v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

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已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.若反应进行到状态d时，一定有正>逆

D.状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小

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在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A. 反应I2（aq）+I-(aq)　 I3- (aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)

D．A点与B点相比，B点的c(I^－)大

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将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是

A. 溶液颜色不再变化

B. c(K＋)不再变化

C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化

D. v正(I－)＝2v正(I2)

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已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=　　　　　　　　 　 ，n=　　　　　　　　　　　　　　

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为　　　 和　　　　 。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂　　　　 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

　　　　　　　　　　　　 ．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

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水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+H2O=2I-+SO42-+4H+

B. 0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合溶液呈中性： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4 ↓+H2O

C. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。

A.取步骤①中滤液，加入溶液

B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液

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