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已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)	催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
KI溶液	H2O	X 溶液	双氧水	稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=　　　　　　　　　，n=　　　　　　　　　　　　　　

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为　　　和　　　　。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂　　　　 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

　　　　　　　　　　　　．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

高一化学填空题简单题

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试题解析

相关试题

已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)	催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
KI溶液	H2O	X 溶液	双氧水	稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=　　　　　　　　　，n=　　　　　　　　　　　　　　

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为　　　和　　　　。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂　　　　 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

　　　　　　　　　　　　．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

高一化学填空题简单题查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（　　　　）
A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O　
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C、铜片插入硝酸银溶液中　 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
表示下列过程的方程式不正确的是
A. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用澄清石灰水检验CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O
D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl

高一化学单选题简单题查看答案及解析
不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

高一化学单选题困难题查看答案及解析
（6分）（下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃ + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。（3分）
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。（3分）

高一化学实验题简单题查看答案及解析
如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向FeCl₃溶液中加人Cu粉：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
B．向酸性碘化钾溶液中滴人双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
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下列反应对应离子方程式正确的是（　　）
A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
B.向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2
C.NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O

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