水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH...

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。

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过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2 MnO(OH)2I2 S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL，该水样中的溶解氧=______________________(用mg·L−1表示)

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应；②测定：开塞后加适量H₂SO₄，使之生成I₂，再用6 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反应，消耗3 V mL Na₂S₂O₃溶液，有关方程式为：2Mn^2＋+ O₂ + 4OH^－= 2MnO(OH)₂(快)　　

MnO(OH)₂ + 2I^－+ 4H^＋= Mn^2＋+ I₂ +3H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

求：水中溶解氧的量（g/L为单位）（     ）

A．                  B．                 C．                  D．

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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有(　　)

A. KNO3 B. K2SO4 C. KOH D. AgNO3

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把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)2 ；FeO　　 B. Fe(OH)3 ； Fe2O3

C. Fe2O3 ；Fe(OH)3　　 D. Fe(OH)3　 Fe(OH)2 ； Fe3O4

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取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率

C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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对下列实验过程的评价，正确的是

A．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

C．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的 AgNO₃

D．某溶液中先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl^-

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下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　 ）

A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

B. 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-

D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-

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