实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是________________________________________________________________________;
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂;
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高一化学实验题简单题
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是________________________________________________________________________;
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂;
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_______________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程_____。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2 MnO(OH)2I2 S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL,该水样中的溶解氧=______________________(用mg·L−1表示)
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)塞好盖子,摇匀,使之完全反应;②测定:开塞后加适量H2SO4,使之生成I2,再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应,消耗3 V mL Na2S2O3溶液,有关方程式为:2Mn2++ O2 + 4OH-= 2MnO(OH)2(快)
MnO(OH)2 + 2I-+ 4H+= Mn2++ I2 +3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
求:水中溶解氧的量(g/L为单位)( )
A. B. C. D.
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下列实验设计合理的是( )
A.可除去水中溶解的食盐 | B.探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量不同 | C.探究分子不断运动 | D.用木炭测定空气中氧气含量 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有实验的操作或原理正确的是( )
A.实验①,连接仪器,组装装置
B.实验②,加热固体氯酸钾
C.实验③,验证分子运动
D.实验④,用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量
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用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D. CuO没有全部被还原
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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 降温结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不司 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
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取含Cr2O72-的模拟水样若干份,在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体,充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀,从而测定除铬率,实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除铬时,pH越低,越有利于提高除铬率
C. pH >8,FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D. 从提高除铬率的角度分析,处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
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