某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红;取少量试液,先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是
A.一定没有Na+、Cl-
B.可能有Cl-、CO32-
C.一定没有CO32-、可能有SO42-
D.一定有SO42-、Cu2+
高一化学单选题中等难度题
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红;取少量试液,先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是
A.一定没有Na+、Cl-
B.可能有Cl-、CO32-
C.一定没有CO32-、可能有SO42-
D.一定有SO42-、Cu2+
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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是
A.一定有Cl- B.可能有SO42- C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32-
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某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是
A.一定有Cl B.一定有SO42﹣ C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32﹣
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某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是①一定有Cl―,②一定有SO42―,③一定没有Al3+,④一定没有CO32― 。
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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某未知溶液可能含Cl﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+,将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝.取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是( )
A. 一定有Cl﹣ B. 一定有SO42﹣
C. 一定没有Al3+ D. 一定没有SO32﹣
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某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Mg2+,取少量试液,滴加紫色石蕊试液,溶液变红。另取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A. 一定有Cl― B. 一定有SO42―
C. 可能有Mg2+ D. 一定没有CO32―
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有一瓶无色溶液,可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有______________________,一定不含有_____________________。
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某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定有______________,肯定没有______________,不能肯定存在__________。
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH>7
②取少量原溶液,加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀产生
③另取少量原溶液,加入足量的氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
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一瓶未知溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是_________;肯定没有的离子是_______________。
【答案】H+、Ba2+、I-、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2+、Fe3+
【解析】
由(1)知溶液中存在H+离子,无CO32-离子;由(2)知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子;由(3)知溶液中无Mg2+离子;由(4)知溶液中有Ba2+离子,无SO42-离子;由(5)知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。
【点睛】
本题考查了常见的离子检验方法,涉及的离子之间的反应较多,注意根据有关离子间的反应和现象分析。
【题型】填空题
【结束】
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某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
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