河北省2020届高三3月教学质量检测理综化学试卷

关于以下科技成果，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.吡啶和嘧啶互为同系物

B.吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

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含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH

B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

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第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.正极反应式为I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

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室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7

D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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锰酸锂（LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。

已知：（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。

（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。

（3）有关物质的溶度积常数如下表：

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

B．增大通入SO2的流速

C．适当升温

D．减少软锰矿浆的进入量

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，该反应的平衡常数为_____。

（4）图中的一系列操作指的是_____。

（5）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：_____。

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亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

有关反应如下：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1

②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　　　　 △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　 △H3

则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)　　　　 B．容器内气体压强不变

C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变

②温度T1__(填“>”<”或“=”)T3。

③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__。

(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　　 △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__kPa·s-1。

(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。

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某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Mn2+的核外电子排布式为__；有机高聚物中C的杂化方式为__。

(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为__。

(3)NO2-的空间构型为__。

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是__，O2的键能是__，MnO的晶格能是__。

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为__(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

(1)的官能团名称是__。

(2)反应②为取代反应，反应物(Me)2SO4中的“Me”的名称是__，该反应的化学方程式是___。

(3)反应④所需的另一反应物名称是__，该反应的条件是__，反应类型是__。

(4)满足下列条件的的同分异构体有__种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以为原料，合成合成路线图___。

示例如下：ABC……→H。

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