室温下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液中水的电离程度:b>a>c
B.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题
室温下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液中水的电离程度:b>a>c
B.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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室温下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液中水的电离程度:b>a>c
B.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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室温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示:
下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.N点溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—)
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室温下,用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液,溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HA是弱酸
B. c点水的离子积最大
C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下,将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲线如图,已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9,下列说法错误的是( )
A.①处pH约为5
B.②处pH一定大于7
C.水的电离程度:③>纯水>②
D.②中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(X-)
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常温下,用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(10mL之后的曲线未画出)。下列叙述正确的是( )
A.H2AH++HA-
B.Ka(HA-)的数量级为10-5
C.滴定过程中,水的电离程度最大的为B点溶液
D.V(NaOH)=15mL时的溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.a 点溶液中:c(H+)+c(NH4+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1
C.b 点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3∙H2O)
D.a、b、c 三点的溶液中,水的电离程度c> b>a
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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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