常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H...

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（　　 ）

A.H2AH++HA-

B.Ka(HA-)的数量级为10-5

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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常温下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A.H2A的电离方程式为：H2A=A2-+2H+

B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度

C.C点溶液显中性，所以 c（Na+）=c（A2-）　 +c（HA-）

D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4

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（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P点时加入氨水的体积为10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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