常温下,用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为:H2A=A2-+2H+
B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度
C.C点溶液显中性,所以 c(Na+)=c(A2-) +c(HA-)
D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4
高三化学单选题中等难度题
常温下,用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为:H2A=A2-+2H+
B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度
C.C点溶液显中性,所以 c(Na+)=c(A2-) +c(HA-)
D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4
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常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是
A.a点pH>1
B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)
C.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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常温下,用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(10mL之后的曲线未画出)。下列叙述正确的是( )
A.H2AH++HA-
B.Ka(HA-)的数量级为10-5
C.滴定过程中,水的电离程度最大的为B点溶液
D.V(NaOH)=15mL时的溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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