-
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. 单质的熔点Z＞W
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是
A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D
．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：Y>Z
B. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．单质的沸点：Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
请回答:
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为 ；
（2）W的简单氢化物分子中W原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)
（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”)，原因为 。
（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为 。
（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )
A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为 。
②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为 。
③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为 nm3。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；
(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；
(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；
(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；
(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；
(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W
B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W
D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属