常温下,将Fe片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
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天然气是一种优良的气体燃料,其主要成分是 ( )
A. H2 B. C2H4 C. CO D. CH4
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元素性质呈周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
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向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先有白色沉淀生成,然后沉淀又消失的是
A.CuCl2溶液 B.AlCl3溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
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若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的有机产物:(1)CH3Cl,(2)CH2Cl2,(3)CHCl3,(4)CCl4,其中正确的是( )
A.只有(1) B.只有(3) C.只有(1)(2)(3) D.(1)(2)(3)(4)都有
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以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为( )
A.橙色变为黄色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 D.红色变为橙色
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铝可以做成反光镜,这是利用了铝的
A.具有金属光泽 B.延展性 C.导热性 D.金属活泼性
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向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后,沉淀颜色变化顺序为
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
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下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机
C.常温下,铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨
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19世纪中叶,对发现元素周期律做出突出贡献的是
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.维歌 D.阿伏伽德罗
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下列第二周期的元素中,原子半径最大的是
A.O B.F C.N D.C
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下列仪器中不属于定量仪器的是
A.量筒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.容量瓶
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下列氢化物中,最稳定的是
A.HF B.H2O C.HCl D.H2S
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国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指
A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.硫酸铁
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不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是
A.AlCl3 B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2
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实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是
A.NaCl B.H2SO4 C.NH3∙H2O D.NaOH
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上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
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下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A.KSCN B.FeCl3 C.H2SO4 D.NH4Cl
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下列物质中,不能由金属和盐酸反应制得的是
A.FeCl3 B.AlCl3 C.MgCl2 D.ZnCl2
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氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝有
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
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下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是
A.三脚架 B.蒸发皿
C.镊子 D.坩埚
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下列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
A.Al B.Ca C.Na D.Mg
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实验室收集下列气体,其中不能用排水法收集的是 ( )
A.CH4 B.H2 C.N2 D.NH3
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0.10mol/L的AlCl3溶液中,离子浓度最小的是
A.Al3+ B.H+ C.Cl- D.OH-
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某离子结构为的元素,位于元素周期表的
A.第三周期第Ⅷ族 B.第三周期第Ⅵ族
C.第三周期第ⅥA族 D.第三周期第ⅣA族
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某烷烃的结构简式为:,下列命名正确的是 ( )
A. 2,3-二甲基戊烷 B. 2,3-2甲基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基己烷 D. 2-乙基-3-甲基己烷
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下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O最高正价依次升高 D.P、S、Cl最高正价依次升高
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下列说法不符合ⅥA族元素性质特征的是
A.易形成-2价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下非金属性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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为除去铁粉中混有的少量铝粉,所选试剂和操作都合理的是
A.稀硫酸,蒸发 B.NaOH溶液,过滤
C.NaOH溶液,分液 D.盐酸,过滤
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关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有7个族
C.IA族元素全部是金属元素 D.非金属元素都是主族元素
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下列操作对中和滴定结果没有影响的是
A.滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B.锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C.锥形瓶洗净后未干燥
D.振荡时锥形瓶中液体溅出
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某直链烷烃分子中有12个氢原子,它的分子式是
A.C4H12 B.C5H12 C.C6H12 D.C7H12
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下列各组混合物属铝热剂的是
A.Al Cr2O3 B.Al2O3 Fe C.Al MgO D.Al Hg(NO3)2
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Na、Mg、Al三种金属各0.1mol,分别与100mL2mol/的硫酸反应,放出H2的量
A.Mg最多 B.Al最多 C.Na最多 D.一样多
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把铁粉投入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后铁粉有剩余,则所得溶液中浓度最大的阳离子是
A.Fe2+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.H+
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下列各图表示在含HCl、氯化铝(AlCl3)各0.1mol的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系,其中正确的是
A. B.
C. D.
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表为元素周期表的一部分,表中a-f代表六种短周期主族元素,完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是_____________(填元素编号)。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是________;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是___________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
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用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)写出化学方程式:____________
(2)滴定时可用_________作指示剂,当溶液由___色变成___色,且0.5min不褪时达到滴定终点。
(3)取20.00mL待测盐酸溶液,滴定终点时,消耗标准氢氧化钠30.00mL,待测盐酸溶液的浓度为________
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