表为元素周期表的一部分,表中a-f代表六种短周期主族元素,完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是_____________(填元素编号)。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是________;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是___________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
高二化学推断题中等难度题
表为元素周期表的一部分,表中a~f代表六种短周期主族元素。完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是___________;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’),能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
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(本题共8分)
a | b | c |
d | e | f |
上表为元素周期表的一部分,表中a~f代表六种短周期主族元素。完成下列填空:
28.六种元素中,原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。
d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
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表为元素周期表的一部分,表中a-f代表六种短周期主族元素,完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是_____________(填元素编号)。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是________;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是___________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________;
(2)D简单离子的结构示意图为_____________,D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;
(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;
(5)为检验试管F收集的气体,进行____________操作,出现_________现象,即证明X可作供氧剂。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________;
(2)D简单离子的结构示意图为_____________,D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;
(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;
(5)为检验试管F收集的气体,进行____________操作,出现_________现象,即证明X可作供氧剂。
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(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素
试填空
(1)写出①、④两元素按原子个数比为1:1形成的化合物的电子式________;写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________;
(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是:___________________;
(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:________>________(用元素符号表示);元素③与元素①形成的X分子的空间构型为:________。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式________
(4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、 ⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式________(正价元素写在前面)。
(5)元素⑩在元素周期表分区中属于________区元素,元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:________。
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合成尿素的反应为:完成下列填空:
(1)写出NH3的电子式 ;画出碳原子结构示意图 ;氧元素位于周期表第 周期第 族。
(2)上述反应所涉及的4种元素,原子半径从大到小的排列顺序为 。
(3)上述反应所涉及的4种元素中,非金属性最强的是 。
(4)一定条件下,在10L的恒容密闭容器中,充入2mol NH3和1mol CO2,反应经5min后达到平衡,测得容器中水蒸气0.6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
(5)下列能说明上述反应己达平衡的是 。(填序号)
a.2c(NH3)=c(H2O) b.CO2的浓度不变
c.v正(NH3):v正(CO2)=2:1 d.气体的压强不变
(6)为提高氨气的转化率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是 。(填序号)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表一种元素.
试回答下列问题:
(1)请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________;与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种;
(2)A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________;C在空气中燃烧产物的分子构型为______________,与其互为等电子体的单质的分子式为______________;
(3)B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
①晶胞中B原子的配位数为______________,其堆积方式______________(填“是或否”)密置堆积。②若B原子的半径为d cm,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示B原子的相对原子质量,则该晶体的密度为______________(用字母表示)。
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。
(2)④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。
(3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(4)下表是某些短周期元素的电负性值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________
②推测电负性值与原子半径关系是____________________;
③试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。
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