下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。
(2)④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。
(3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(4)下表是某些短周期元素的电负性值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________
②推测电负性值与原子半径关系是____________________;
③试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。
高二化学填空题困难题
(10分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。
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(6分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
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(13分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为________。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),与④距离相等且最近的⑨有________个。
(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的金属元素是________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是________
________。
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。
(2)④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。
(3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(4)下表是某些短周期元素的电负性值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________
②推测电负性值与原子半径关系是____________________;
③试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。
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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________,其中元素③的原子的杂化类型为_____;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______,其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为_____;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1) 元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2) 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料,常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的金属元素是______(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C 的第一电离能都略大,其原因是__________。
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)这10种元素,其中电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料,常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C 的第一电离能都略大,其原因是__________。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________;
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对,其单质的电子式为_____________;
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________,中心原子的杂化方式为_____________;
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表_____________(填元素符号);其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。
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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________,其中元素③的基态原子轨道表达式为___________;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________,它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________。
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