下列第二周期的元素中,原子半径最大的是
A.O B.F C.N D.C
高二化学单选题简单题
下列第二周期的元素中,原子半径最大的是
A.O B.F C.N D.C
高二化学单选题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______________________________________________。
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:__________________________________________________________。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________________________。
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知C、N均是第二周期元素,下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是( )
A.原予半径:C<N B.酸性:H2CO3<HNO3
C.气态氢化物稳定性:CH4>NH3 D.非金属性:C>N
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列叙述中正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述中正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列叙述中正确的是( )
A. 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大
B. 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 室温时,0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3-中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个A+最近的C-有________个,这些C-围成的图形是______________,若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
下列叙述中正确的是( )
A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定
D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析