下列各组混合物属铝热剂的是A.Al Cr2O3 B.Al2O3 Fe C.Al MgO D...

下列各组混合物属铝热剂的是

A.Al　　 Cr2O3 B.Al2O3　　 Fe C.Al　　 MgO D.Al　　 Hg(NO3)2

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下列各组混合物属铝热剂的是

A.Al　 Cr2O3 B.Al2O3　 Fe C.Al　 MgO D.Al　　 CO2

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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　　 ）

A. 2HgO2Hg+O2↑　　 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C. 2MgO2Mg+O2↑　　 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑　　　　 　　 B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑　　 　　　　 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　 ）

A．2HgO2Hg+O2↑　　　　　　　　　　 B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+ O2↑　　　　　　　　 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（    ）

A．SiO₂        B．MgO        C．Al₂O₃        D．Fe₂O₃

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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B. 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

C.“滤渣”成份是Al（OH）3

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5　　　 B． 3.0～3.5　　 C．5.0～5.5　　　　 D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

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