用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。(1)写出化学方...

用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________

（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：

第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

（1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 　　　 　　 （填序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

（3） 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 　　　　 　 mL。若仰视，会使读数偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　 　　　 　 mol·L-1。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：　　 　　　　 　　　 。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　 　　　　　　 　 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=　 mL，终点读数V2=　　 mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　 　　　　　　 mol·L-1。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100ml 0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量　　　　 g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

① 滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　 。

② 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　　 （保留两位有效数字）。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：　　　　　　　　　 。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

高二化学实验题极难题查看答案及解析

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是____________________________________________.

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空：

（1）上图所示是________常用的仪器，（填实验名称）。图中A是________（填仪器名称）

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_______________

（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

________  （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。

（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：

请你确定盐酸的物质的量浓度为________ mol/L

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