广东省茂名市2020届高三第一次综合测试理综化学试卷

玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻

B.有机玻璃的主要成分为硅酸钠

C.纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料

D.玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

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下列实验能达到目的的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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甲基丙烯酸()是合成橡胶的主要原料。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.分子中所有原子共平面

B.与HCl反应生成两种有机物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.与乙醇反应生成高分子化合物

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某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09mol•L-1

B.图l注射器中n(ClO-)小于图II

C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

D.图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

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一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

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科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.放电时，K+向石墨电极迁移

B.放电时，锌电极的电势高于石墨电极

C.充电时，阴极室的pH减小

D.充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-

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常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kal(H2S)的数量级为10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.当体系呈中性时，>

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响

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草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

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钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：

（1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。

（3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。

（4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。

（5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。

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CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ•mol-1

反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ•mol-1

反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。

（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为C原子，为O原子，o为H原子）

历程I：

历程II：

历程III：

①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反应历程II方框内的方程式是_____。

③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。

（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。

②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。

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绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：

（1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、_____（填选项）。

A.　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　 D.

（2）GeH4的空间构型为____；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因____。

（3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF3N=GeH2，则Ge的杂化形式为____，碳原子与其它原子结合的键的种类为_____。

（4）Li2GeF6可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为_____。

（5）Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)，D为(，，)。则C原子的坐标参数为_____。

（6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于____晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=____，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则长方体的高为____nm(列出计算式）。

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喹啉是合成药物的中间体，一种合成喹啉的路线如图：

（1）A→B所需的试剂为_____。

（2）两分子B在一定条件下生成C和乙醇，化合物B断键的位置为_____（填序号）

（3）C→D的反应类型为_____，D→E的反应方程式是_____。

（4）化合物G中，除亚氨基外还含有的官能团名称是_____。

（5）F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1。W的结构简式为_____。

（6）参照上述路线，设计以苯胺（）和制备的合成路线（无机试剂任选）_____。

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