上海市徐汇区2014-2015学年高三12月概念理论阶段测试化学试卷

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是

A.正反应为吸热反应

B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是

A.A+、B2+ B.C2-、D- C.A+、D- D.B3+、C2-

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原子的种类决定于

A.质子数 B.质子数和电子数

C.质子数和质量数 D.中子数

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下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是

A.结构示意图 B.电子式 C.球棍模型 D.比例模型

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下列说法正确的是

A.离子化合物中一定含有金属元素 B.原子晶体熔化要破坏共价键

C.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 D.只有离子化合物中才存在离子

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在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠

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不能说明氯的非金属性比溴强的事实是

A.共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br B.酸性：HClO4 > HBrO4

C.热稳定性：HCl > HBr D.酸性：HCl <HBr

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为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是

A.H2S气体 B.NaOH固体 C.HCl气体 D.KOH固体

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在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH++A－-Q。下列说法正确的是

A.稀释溶液，HA电离平衡常数增大 B.升高温度，HA电离程度增大

C.加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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有关下图的说法正确的是

A.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

B.构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极

C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D.形成电解池，Cu电极不可能溶解

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已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：

则溶液中不能大量共存的离子组合是

A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32- C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－

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已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A.2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

B.2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C.2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

D.2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－

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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气 B.反应后溶液中的Cl－数目为：

C.NA可表示为： D.反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d

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下列操作，无法实现实验目的的是

A.目的：浓度对化学反应速率的影响

B.目的：配制银氨溶液

C.目的：温度对化学平衡的影响

D.目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)

C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-) D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

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根据表中信息判断，下列选项错误的是

A.第①组反应的其余产物为H2O和O2

B.第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2

C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是(　　)

A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大

C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小

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在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－①　 HSO3－H+ + SO32－　 ②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

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有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag，经完全燃烧可生成CO2 0.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80 mL 2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为

A.8.00 B.7.92 C.7.90 D.7.86

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碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。

(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。

(2)SiO2用途广泛，以下叙述错误的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式　　　　　　 b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子

c．SiO2是酸性氧化物　　　　　　　　　　　　 d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体

(3)通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是___________。

a．Si原子难以形成Si4+　　　　　　　　　 b．SiF4是有极性键的非极性分子

c．固态SiF4是原子晶体　　　　 　　 　 d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4

(4)Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。

(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。

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以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：

(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。

a．平衡常数K增大　　　　　　　　　　　　　 b．H2O的浓度减小

c．容器内的压强增大　　　　　　　　　　　　 d．v逆(O2)减小

(3)部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：

第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是________________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。

(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件___________________________ 。

(5)氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_____________。

(6)有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________。

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托卡朋（结构简式为）是一种治疗帕金森氏病的药物。如图是其中的一种合成路线：

已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的，结构简式为(CH3CO)2O。

(1)反应(1)的反应类型为____________，反应(2)的试剂和条件为________________。

(2)A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应，所消耗的溴单质、碳酸氢钠、氢氧化钠的物质的量之比为________________。

(3)已知X为苯的相邻同系物，检验苯中含X的试剂为______________________。

(4)反应(1)的目的是__________________________________________________。

(5)D经过两步反应生成托卡朋，反应(3)的化学方程式为________________________。反应(4)中加入____________（试剂名称），得到托卡朋。

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萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：

已知：萘（）的化学性质与苯相似。

(1)反应①的反应类型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

(2)反应②的试剂和条件是___________。反应③的产物是D和_____________（填化学式）。

(3)若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是__________________。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：

①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_____（任写一种）。

(5)根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图___________（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

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已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃。甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。

(1)反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热操作方式，其原因是____________________________。

(2)操作中使用相对较多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用__________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

(4)收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125～127℃的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同学拟通过蒸馏的方法将1－丁醇和乙酸的无水混合物分离开。

实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。③加热到118℃，并收集馏分。④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃，并收集馏分。

(5)试剂a 是___________，其作用是_________________________________。

(6)下列实验也需要用到温度计的是 ____________。

a．实验室制备硝基苯　　　　 b．实验室制备溴苯　　 c．实验室制备乙烯　　 d．银镜反应

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绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)溶解时需加热，当看到_____________________________________(填现象)时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的顺序依次为：____________、____________、______________。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________________________________。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

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氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。

(1)PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是______________；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为________________。

(2)X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2____mol，气体的体积将变为_____mL。

(3)白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数____________（保留3小数）。

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PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

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