上海市闵行区2015年高考二模化学试卷

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出 B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小 D.溶液的pH不变

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结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1，3-丁二烯

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化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

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下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：

B.35Cl与37Cl互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：

D.的命名：1,3,4-三甲苯

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与溴水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚

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2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间 B.分子与分子之间

C.离子与离子之间 D.离子与电子之间

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下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2S B.酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

C.硬度：I2>Br2>Cl2 D.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

A.NH3属于离子化合物 B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C.液态氨与氨水的组成相同 D.液氨中的微粒含相同的电子数

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将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO3

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如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸 B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁 D.石油的裂化和裂解

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在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ

D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B.一定不存在I－、SO32－

C.一定呈碱性 D.一定存在NH4+

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模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D.a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

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反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

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在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS－既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

D.反应后溶液的pH值降低

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25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

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向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

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向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO2 → HCO3－

B.2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C.Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D.Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2

C.等物质的量的NaHCO3和Na2O2  D.在NaBr溶液中通入过量的Cl2

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TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

a.加压　　　　　　　 b.加入碳　　　　　　 c.升温　　　　　　 d.及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

a. 反应物不再转化为生成物　　　　　

b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变

c. 反应的热效应不再改变　　　　　　

d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2_______mol。

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含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液　　　　 b．Ba(NO3)2溶液　　　　 c．BaCl2溶液　　　　 d．CaCl2溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__。

(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

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某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉　　　 b．氨水　　 c．氧化铜　　　　 d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

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以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCl3溶液显紫色，　　　　　　 ②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，　　　 ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)

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工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。

1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。

2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为________m3（保留两位小数）。

3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数_____________。

4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。_____________

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