25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
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25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
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25℃时,NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下,0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)﹥c(H+)= c(OH-)
D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7
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己知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01 mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知100.4=2.5,下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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常温下,几种物质的电离平衡常数如表:下列说法正确的是( )
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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已知常温下,3种物质的电离平衡常数如下表:
物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法不正确的是
A.常温下,足量HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应可生成无色气体
B.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH约为7
C.HCOOH溶液与氨水混合,当溶液pH=7时,c(HCOO-)=c(NH4+)
D.pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液, c(HCOOH)>c(CH3COOH)
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常温下,用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B. 当pH=9.0 时,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 当pH= 5.5时,溶液中有5 种微粒
D. 当pH= 7.0 时,氨水和HCl 溶液恰好完全反应
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