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液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是
A.NH3属于离子化合物 B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C.液态氨与氨水的组成相同 D.液氨中的微粒含相同的电子数
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液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数
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液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）
NH4+ + NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A.液氨的电离度 B.液氨的离子积 C.[ NH4+ ] D.[NH2－]
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已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3 + NH3
NH4++NH2- ，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)
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已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂
D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3
NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
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（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____ 。
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）
2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
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乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O⇌H3O++OH-，NH3+NH3⇌NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O-
B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）
D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同
B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）
D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述中正确的是（ ）
A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小
C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大
D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
NH4+ + NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
NH4++NH2- ，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )
CH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）
NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____
NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是