液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4+ + NH2－，其离子积常数K=...

液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4+　 +　 NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

A.液氨的电离度 B.液氨的离子积 C.[ NH4+ ] D.[NH2－]

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH₃   NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离到达平衡时C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

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液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是

A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）

D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变

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液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

A.NH3属于离子化合物 B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C.液态氨与氨水的组成相同 D.液氨中的微粒含相同的电子数

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液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

A．NH3属于离子化合物　　　　　　　　 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C．液态氨与氨水的组成相同　　　　　　 D．液氨中的微粒含相同的电子数

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已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3 + NH3 NH4++NH2- ，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是(　　 )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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已知液氨的性质与水相似。时， ，的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为

B.在液氨中放入金属钠，可生成

C.恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且

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（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。

（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____　　　 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____　　　 。

（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个

①将氮气和氢气干燥：

②使氮气和氢气充分混合；

③____　　　　　 ，从而提高氮气和氢气的利用率。

（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　 。

（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l

请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃时，其离子积K=l.0×l₀－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c(Na⁺) = c(NH₂^－)                 B．c (NH₄⁺)=1×10^－29mol/L

C．c(NH₂^－) > c (NH₄⁺)                D．c(NH₄⁺)∙c(NH₂^－) = l.0×l₀^－30

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