含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。回答下列问题:
1.SO2具有还原性,写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________,并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前___N后(填“>”或“<”)。
高三化学综合题中等难度题
(本题共12分)含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。回答下列问题:
1.SO2具有还原性,写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式,并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前___N后(填“>”或“<”)。
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含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。回答下列问题:
1.SO2具有还原性,写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________,并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前___N后(填“>”或“<”)。
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硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。完成下列填空:
(1)SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________,反应中被还原的元素是__________。
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式____________。
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:_______
(4)在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)在水中的电离度与浓度关系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:
(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________。
(2)装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。
A.酒精灯 B.蒸发皿 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________;
(4)B中蓝色溶液褪色,表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。
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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:
(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。
(2)装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯 B烧瓶 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________;
(4)B中蓝色溶液褪色,表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一种溶质且pH>7,则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
(6)工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸,已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量,写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。
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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:
(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。
(2)装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯 B烧瓶 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________;
(4)B中蓝色溶液褪色,表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一种溶质且pH>7,则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
(6)工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸,已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量,写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。
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硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用,其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义
(1)二氧化硫具有还原性,可以和许多氧化剂反应,二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中,恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2.12H2O],写出反应的化学方程式反应中被还原的元素
(2)过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀,产物还有一种盐,写出反应的离子方程式
(3)在1L0.3mol/L的氢氧化钠溶液中,通入4.48L二氧化硫(标况)反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系: 任写一个
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是 。
② 若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
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含硫化合物在生产生活中有广泛应用,其吸收处理也十分重要。
(1)完成并配平下列离子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)标明电子转移的方向和数目______: Fe3++ SO2……。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,实验现象为:_____。请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____。
(4)在NaClO溶液中通入SO2,写出反应的离子方程式:_____。
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列关系式正确的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向该溶液中加入少量Na2SO3固体,___(填“增大”“减小”或“不变”)。
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硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
(1)写出A中反应的离子方程式: ______________________________________。
(2)通入足量SO2后,装置B中的现象是 _________________________________;
(3)装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。
III. 实验室需要1.0mol·L-1硫酸溶液480 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。
(2)应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸。
(3)在配制上述溶液的实验中,下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时,俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却,立即转移到容量瓶中并定容
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碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题:
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料,但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收,即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中,使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 •2H2O),化学方程式为____________________。
②标准状况下,某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g •L-1,则反应中转移3 mol电子时,处理标
准状况下烟气的体积为___________L(保留两位有效数字)。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下,焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时,在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂,容器中发生反应:2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示:
已知:TON=
①该温度时,甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1(保留两位有效数字)。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线,该物理量可能是_______;为使该反应向正
反应方向移动,可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示:
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离常数(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ,反应的离子方程式为_____________________,0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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