浙江省、嘉兴一中）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

次氯酸的分子式是

A.HClO4 B.HClO3 C.HClO D.HCl

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下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

A.CO B.SiO2 C.Na2O D.H2O2

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配制100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是

A. B. C. D.

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下列物质中不能与稀硫酸反应的是

A.Al B.CH4 C.FeO D.NaHSO3

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2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

A.蒸馏法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法

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反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

A.Na2O2 B.CO2 C.Na2CO3 D.O2

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下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

A.HCHO B.CH3COOH C.CH3COONa D.MgSO4

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下列表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.乙酸的结构式：

C.H2O的球棍模型： D.CCl4的电子式：

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下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同位素 B.和为同一物质

C.CH4和C3H8互为同系物 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

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如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

A.离子半径：Y>X

B.33号砷元素与Q同族

C.最高价氧化物的水化物的酸性：R>W

D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z

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下列方程式不正确的是

A.工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32−+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

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下列说法不正确的是

A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应

D.乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应

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下列说法正确的是

A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈

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元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Zn电极是该电池的正极

B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+

C.OH‾向石墨电极移动

D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子

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下列说法不正确的是

A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强

C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性

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下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H键比I－I键更容易断裂

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA

B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C.1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA

D.25℃时，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

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某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

A.当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应

B.当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应

C.a=0.15

D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4

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某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：

下列说法正确的是（　　 ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O

D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

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（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

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原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如图。已知D为高分子化合物。

结合以上转换关系回答：

（1）反应Ⅰ的反应类型____________。

（2）写出反应Ⅱ的化学方程式____________。

（3）下列说法正确的是____________。

A．CH2＝CH－COOH与CH3COOH互为同系物

B．CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应

C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度

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已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。

（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。

（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

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已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。

请回答：

（1）C中含有的官能团名称是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。

（3）下列说法正确的是_________（填字母）。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应

D．有机物B、D、E均能与NaOH反应

（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。

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用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：

（1）图中C装置在实验中的作用是____________。

（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。

（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色

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将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。

（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。

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Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_________。

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L－1·min－1。

（2）下列叙述中正确的是_________（填编号）。

A．该图表示的化学方程式为AB

B．图中M点时该反应达到平衡状态

C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡

D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化

（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的_________倍。

Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，写出负极反应式_________。

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