Ⅰ.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为_________。
Ⅱ.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应,A和生成物B(气体)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)t1到t2时刻,以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L-1·min-1。
(2)下列叙述中正确的是_________(填编号)。
A.该图表示的化学方程式为AB
B.图中M点时该反应达到平衡状态
C.A的质量分数在混合气体中保持不变,则反应达到平衡
D.达到平衡时,混合气体的压强不随时间变化
(3)反应进行到t4时刻,此时体系的压强是开始时的_________倍。
Ⅲ.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,写出负极反应式_________。
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Ⅰ.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为_________。
Ⅱ.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应,A和生成物B(气体)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)t1到t2时刻,以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L-1·min-1。
(2)下列叙述中正确的是_________(填编号)。
A.该图表示的化学方程式为AB
B.图中M点时该反应达到平衡状态
C.A的质量分数在混合气体中保持不变,则反应达到平衡
D.达到平衡时,混合气体的压强不随时间变化
(3)反应进行到t4时刻,此时体系的压强是开始时的_________倍。
Ⅲ.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,写出负极反应式_________。
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(10分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷中含有的化学键是_________ ,其在固态时属于______晶体。
(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为_________ 。
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为______________________。
(2)甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下图所示。
①图中CH3OH从_____________(填a或b)通入,该电池的正极是____________(填M或N)电极,其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移,则消耗标准状况下O2的体积为_______L。
(3)25℃,101kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示:
已知:① x = 1127;
② 25℃ 101 kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol—1。
则 y =__________。
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。
② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为____________。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如下图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为:_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________。
(3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是____________。
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量
C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
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(10分)常温下, 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷含有的化学键是_________ ,其在固态时属于________晶体。
(2)试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列(化学式表示)________
(3)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷(SiH4)六种物质,
含有共价键的化合物是(填序号)________
(4)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为________ 。
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Ⅰ.下表是几种常用燃料的燃烧热:1 mol燃料完全燃烧(生成物中的H2O为液态)时放出的热量。
物质 | 炭粉 | 一氧化碳 | 氢气 | 甲烷 | 乙醇 |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。
(2)写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题
(1)分解海水时,实现了从光能转化为 能。生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转化为 能。分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A、B两极上发生的电极反应分别为 A极:2H2+2O2--4e-===2H2O,则A极是电池的 极,电子从该极 (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 。
Ⅲ.钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料,钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”),腐蚀时Fe作为原电池的 极,正极的电极反应为 。
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
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