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某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n(Clˉ)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Brˉ)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(Iˉ)
amol
0
0
A.当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应
B.当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应
C.a=0.15
D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n（C一）/mol
1.5
2.0
3.0
n（Br一）/mol
3.0
2.8
1.8
n（I一）/mol
x
0
0
A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算
高一化学选择题简单题查看答案及解析
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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：______，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br2的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式
__________________________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？
_________________________________________________。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，
转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为________
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
________。
反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________ （填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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Br2（g）
Br2
转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。