(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将...

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(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式

__________________________________________。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

_________________________________________________。

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相关试题

(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式
__________________________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？
_________________________________________________。

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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为________
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
________。
反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________ （填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________
（2）步骤②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式　　　　　　。
反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）
A．盐酸　　　　　　　　 B．酒精　　　　　　　　 C．乙酸　　　　　　　　 D．苯

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（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于四种基本反应类型中的　　　　　　反应，也属于　　　　　　
　　反应_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点　　（选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为　　　　　　　　　　　　　　价。这一类型的化学反应称为歧化反应。

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工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4 b．NaBr溶液　　　 c．NaOH溶液　　　　 d．Na2SO3溶液

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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br₂（g）
Br₂（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：______，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br₂的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂
D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C.实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂
D.工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂ 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是
A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B．海水中Br^-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-
D．Cl^-的结构示意图为：

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