下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
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下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
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下列说法正确的是
A.石英、C60、金刚石都是原子晶体
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
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下列说法正确的是（ ）
A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
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以下说法正确的是
A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键
C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键
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下列说法正确的是
A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
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下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多
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下列过程中共价键被破坏的是
A. 水沸腾汽化 B. 水加热到1500℃开始分解
C. 氯化钠加热至熔化 D. NaOH固体溶于水
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下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是
A. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键
B. 原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C. 金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同
D. HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物
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下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
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