浙江省金华十校2020届高三11月模拟考试化学试卷

下列说法正确的是

A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法

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下列说法正确的是

A.与互为同位素

B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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下列说法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液可检验卤素原子

B.检测NaClO、等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸

C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

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下列方程式书写正确的是

A.溴乙烷发生消去反应：

B.向溶液中加入过量氨水：

C.向溶液中加入过量溶液：

D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体：

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物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤

C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、等气体

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下列说法正确的是

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

D.时溶液的大于时NaCl溶液的

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寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X，Y，M，N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.第82号元素与M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

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下列说法正确的是

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

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已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

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下列说法正确的是（　　 ）

A.乙二醇通过消去反应可制得

B.化合物的所有原子可能处在同一平面上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷

D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：3

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在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应：　　 ，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是

A.t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)

B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ

C.达到平衡时，的体积分数：

D.过程中，v(逆)随时间变化如图所示

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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 甲为正极，丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

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常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在时，溶液满足

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

D.常温下，浓度均为的和溶液的

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当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

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铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是

A.根据①可推出铝灰中一定含有 B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有 D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。

(2)乙与水反应的离子方程式是_________。

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运

B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

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为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。

(2)写出反应①的离子方程式___________。

(3)写出反应②的化学方程式___________。

(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。

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铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①　　　　

②　　

③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

请回答：

(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

A.　　　　　 B.容器1和容器2中的平衡转化率

C.　　　　　 D.平衡时气体压强：

(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

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氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

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有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知： (R表示烃基，、表示烃基或氢原子)。请回答：

(1)下列说法中不正确的是__________(填字母)。

A.有机物G的分子式是

B.有机物A和F均能使溴水褪色

C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化

D.1mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

(2)有机物B的结构简式是__________。

(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是__________、__________。(写结构简式)

(4)反应③的化学方程式是__________。

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：__________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2mol NaOH

(6)依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线__________(提供及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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