为探究二元化合物X的组成和性质,某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量,部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子:________。
高三化学推断题简单题
为探究二元化合物X的组成和性质,某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量,部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子:________。
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某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成,并验证气体产物SO2的部分性质,设计实验如下(夹持装置略去):
I.测定CuxSy的组成
步骤一:用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化,停止加热,继续通入O2至硬质玻璃管冷却。
步骤二:向装置D所得溶液中加入足量双氧水,再加入过量BaCl2溶液;将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g。
(1)装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
(2)步骤一中,停止加热后,继续通入O2的主要作用为___________________。
(3)由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。
(4)若无装置E,则所测x∶y的值 ________(填“偏大”“ 偏小”或“无影响”)。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置,依次验证SO2的漂白性,氧化性和还原性。
(5)按气流方向,装置的合理连接顺序为A→B→C→______________(填装置字母)。
(6)试剂X的名称为_____________。能证明SO2有还原性的实验现象为______________。
(7)装置G中发生反应的离子方程式为________________________。
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某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ,A的电子式为 。
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
(3)X的化学式为 ,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是 。
(4)设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子 。
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某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
已知:向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解。请回答下列问题:
(1)甲的化学式 ,气体1的结构式 。
(2)加热条件下,气体1与固体2反应,产物中有一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为 。
(3)乙的化学式 。
(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。
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某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______,A的电子式为______。
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。
(3)X的化学式为______,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是_____________________。
(4)设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。
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某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。
请回答下列问题:
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原因是①_____②_____
(2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是_____________________,C 的作用是___________________
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________ (写表达式)。
(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是________________。
(5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+;III:________________________
验证III的实验方法是________________________
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某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素,且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验:
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质,再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题:
(1)X的化学式是________________, 固体2中存在的化学键类型________________。
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式:___________________________。
(3)在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应,生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L,写出该反应的化学方程式:___________________________________________。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。
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为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示),气体C的电子式为_______。
(2)写出反应①的离子方程式:______________。
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(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称________、________,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:________;假设③:________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | ________ | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
由此得出结论:假设________成立(填序号①②③)。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:
请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:。
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实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
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