已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是A.上图可表示由CO生成的反应过程和...

已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

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已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

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已知在101kPa时：，则下列说法正确的是

A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示

B.的燃烧热是820kJ/mol

C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

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已知：

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.    CO的燃烧热为283kJ

B. 由题可知CO比CO₂稳定

C.   

D.  与反应放出509kJ热量时，电子转移数为

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下列关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

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对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

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根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ　 Q= E3—E2

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红磷和发生反应生成和反应过程和能量关系如图所示图中的表示生成1mol产物的数据根据图回答下列问题：

和反应生成的热化学方程式是：______；

分解成和的热化学方程式是：______；

上述分解反应是一个可逆反应．温度时，在密闭容器中加入 ，反应达平衡时还剩，其分解率等于______；若反应温度由升高到，平衡时的分解率为，______填“大于”、“小于”或“等于”；

工业上制备通常分两步进行，现将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成原因是______；

和分两步反应生成1mol 的 ______，P和一步反应生成1mol 的 ______ 填“大于”、“小于”或“等于”．

与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．

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化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

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请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题

（1）纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂，火法还原CuO可制得。已知：1克燃烧全部生成CO时放出热量；与反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原制备的热化学方程式 ______。

（2）在加热条件下用液态肼还原新制可制备纳米级，同时生成和该反应的化学方程式为 ______ ，当生成已换算为标准状况时，可制备纳米级的质量为 ______

（3）某兴趣小组同学以纳米级催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．

①在体积均为1L，温度分别为、的A、B两密闭容器中都加入纳米级并通人水蒸气，发生反应：经测定A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度 ______ 填“”、“”或“”，该过程中A容器至少需要吸收能量 ______ kJ。

②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大分解率的措施是填序号 ______。

A 向平衡混合物中充入Ar　　 升高反应的温度

C 增大反应体系的压强　　　　 向平衡混合物中充人

（4）25℃时，的电离常数，则该温度下的水解平衡常数 ______ 。

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