铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：① ② ③断裂气体中的化学键需要吸...

铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①　　　　

②　　

③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

请回答：

(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

A.　　　　　 B.容器1和容器2中的平衡转化率

C.　　　　　 D.平衡时气体压强：

(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)　　 △H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 △H=-28.5kJ/mol

③ 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

请回答下列问题：

（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b （选填“>”“<”或“=”）。

（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。

② 容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_____。

③ 对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

A.m>2n　　　　　　 B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C. K1=K3　　　　　　 D. 平衡时气体压强：P3>Pl

（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为_________，理由为___________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器　　　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉　　　　　　 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=____，K1 、K2与K3之间的关系为__________________。

(2) T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______ (填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器　　　　　　 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉　　　　 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下， 向某体积可变的恒压密闭容器(P 总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极 (填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知: 25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　　　　 　　　 K1 　 ΔH1＝a kJ·mol−1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　 　　 K2 　　　　　　 ΔH2＝b kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　　　　　 K3 　 ΔH3＝c kJ·mol−1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 ΔH＝_____kJ·mol−1（用含a、b、c的代数式表示）。

②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　

ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

a．容器内压强不再发生变化　　　 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2)　　 　　 　　 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。

（1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。

（2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。

a 保持温度不变，压缩容器　　　　　　　　　 b 保持体积不变，升高温度

c 保持体积不变，加少量碳粉　　　　　　　　 d 保持体积不变，增大浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L−1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L−1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废气处理意义重大。

（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

设CO2的初始浓度为c0mol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=_____（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的____（填“上方”或“下方”）。

（2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）　　 　　 　 △H1＝+19.3kJ•mol-1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。

a．保持温度不变，压缩容器　　　　　　　　　　 b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉　　　　　　　 d．保持体积不变，增大CO2浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）　 　 △H3＝+172.4kJ•mol-1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是____kJ。

②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO2）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol•L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸____ mL（忽略加入盐酸体积）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知：① 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，② 蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

高三化学单选题简单题查看答案及解析