湖南省长沙市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（　　 ）

A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)

B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）

D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H2　　 B. 1.12L O2　　 C. 2.24L H2　　 D. 2.24L O2

难度: 简单查看答案及解析

下列各组表达式意义相同的是

A. 　　 B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. 　　 D. -NO2和NO2

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效

B.加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体

C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A.＋862 kJ·mol－1 B.＋679 kJ·mol－1 C.－183 kJ·mol－1 D.＋183 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A.已知t1℃时，反应C+CO22CO　 △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C.当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少

难度: 中等查看答案及解析

关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间

D. 升高温度能加快反应速率

难度: 简单查看答案及解析

下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C.用如图装置为铅蓄电池充电

D.为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

难度: 简单查看答案及解析

惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑

D.电路中有1mol电子通过

难度: 简单查看答案及解析

在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（　　　 ）

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

难度: 中等查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是(　　　 )

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=b,则 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（　　 ）

A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力

C.溶液中的 D.醋酸的电离程度

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−

B.含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−

C.pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−

D.Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−

难度: 中等查看答案及解析

苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是

A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘

B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C.苯乙烯在一定条件下加成可以得到

D.苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰

难度: 中等查看答案及解析

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A.图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

B.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

C.图中t0时说明反应达到平衡状态

D.图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率

难度: 中等查看答案及解析

准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。

（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系统命名为________________。

（5）按要求回答下列问题：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:

根据上式,请回答:

①丙能发生的反应是__________ (选填字母)。

a.取代反应　　　 b.加成反应　　 c.水解反应　　 d.消去反应

②甲中含有的官能团名称为__________。

③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。

a分子中除苯环外不含其他环状结构;

b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

难度: 困难查看答案及解析

（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2 c(C4H4O62−)＝__________mol/L。（用计算式表示）

⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)

难度: 困难查看答案及解析

NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)　　 △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+571.6 kJ⋅mol−1。

（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g)　　 △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。

②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。

难度: 困难查看答案及解析