下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知　 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

B. 已知 则

C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=b,则 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a　　 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　 △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1，则a＞b

D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　 （　　 ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH&lt;0)或熵增加(ΔS&gt;0)的过程一定是自发的

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　 （　　 ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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