向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH...

向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（　　 ）

A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)

B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）

D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A.a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C.c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)

B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)

D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

高三化学多选题困难题查看答案及解析

将0.2mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是

A. 2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)

B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)

C. c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1

D. 3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

高三化学单选题困难题查看答案及解析