25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A.a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C.c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
高三化学单选题中等难度题
25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A.a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C.c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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25°C时,将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是
A.pH=7时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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25℃时,醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L
B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点恰好完全反应,溶液中无CH3COOH
D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3mol
L-1
B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是( )
A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2
D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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T℃时,在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL
C.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
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