根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度...

选项

实验操作和现象

结论

A

向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。

原溶液中有SO42−

C

向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)

D

在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL　 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用

选项

实验操作、现象

实验结论

A

用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：

pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

酸性：HF＞CH3COOH

B

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅

c(KCl)增大使该反应

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

的化学平衡逆向移动

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀

KSP(AgCl)>KSP(AgI)

D

将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红

KI与FeCl3反应有可逆性

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢

反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动

D

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀

醋酸的酸性强于H2SiO3

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色

Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)

B

将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生

铁将硫酸还原产生氢气

C

向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅

AlCl3溶液中存在水解平衡

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11

Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH)

选项

实验操作和现象

实验结论

A

在试管里加入10%的CuSO4溶液2mL，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热，产生红色沉淀。

醛基能被新制Cu(OH)2氧化

B

取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

该卤代烃为氯代烃

C

实验室验证乙烯的生成，用如图装置和试剂。一段时间后，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。

说明乙醇和浓硫酸共热可生成乙烯

D

实验室制备溴苯的反应装置如图所示。实验中观察到b中液体变为浅红色，c中有气泡产生。

该装置可验证苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol•L-1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快

则Cu2+对H2O2分解速

率的影响比Fe3+大

B

相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大

酸性：HClO＜CH3COOH

C

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火馅呈黄色

原溶液中定不含钾元素

D

向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0．lmol•L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0．lmol•L-1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]＞

Ksp[Fe(OH)3]

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：Fe>Fe2+

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2>I2

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

B

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

酸性：苯酚>碳酸

C

KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色

NO3-还原为NH3

D

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟

气体X可能是氯气

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

B

将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强

草酸浓度越大，电离程度越大

B

室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀

室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

C

取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3+与I-发生的反应为可逆反应

D

已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物

该固体为Al2O3