云南省2018-2019学年高二上学期12月考试化学试卷

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D. 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

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X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数

A. X＞Y＞Z　　 B. Y＞X＞Z

C. Z＞X＞Y　　 D. Z＞Y＞X

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下列性质体现了金属通性的是(　　)

A. 银不易生锈　　 B. 铁常温下不溶于浓硝酸

C. 钠与水剧烈反应放出氢气　　 D. 金属具有良好的延展性

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当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

A. 1s　　 B. 2s　　 C. 2px　　 D. 2pz

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已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A. 第三周期ⅣA族，p区

B. 第四周期ⅡB族，s区

C. 第四周期Ⅷ族，d区

D. 第四周期ⅡA族，s区

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下列说法中正确的是(　　)

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

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H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)

A. 共价键的方向性　　 B. 共价键的饱和性

C. 共价键的键角　　 D. 共价键的键长

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下列物质属于等电子体的一组是(　　)

A. CH4和NH3　　 B. B3H6N3和C6H6

C. F－和Mg　　 D. H2O和CH4

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能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（　　 ）

A. 铝　　 B. 金刚石　　 C. 硅　　 D. 二氧化硅

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N—H键键能的含义是(　　)

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B. 把1　 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C. 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成约1个N—H键所放出的能量

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下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

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根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)

A. 2倍　　 B. 大于2倍　　 C. 小于2倍　　 D. 无法确定

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关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）

A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化

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下列说法中正确的是

A. s区都是金属元素　　 B. s区都是主族元素

C. 稀有气体在ds区　　 D. 所有非金属元素都在p区

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对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）

A. Cu2+和NH3之间以配位键结合

B. [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合

C. Cu2+和NH3之间以离子键结合

D. [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-

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下列各元素最易形成离子化合物的是(　　)

①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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下列物质中含离子键的是(　　)

A. Cl2　　 B. CO2　　 C. NaCl　　 D. CH4

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具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　)

A. 对应氢氧化物是两性氢氧化物　　 B. 具有负化合价

C. 最高价氧化物对应的水化物是酸　　 D. 具有可变化合价

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根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素

B. R和S均可能与U在同一主族

C. U元素可能在周期表的s区

D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

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关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)

A. 晶胞是六棱柱　　 B. 晶胞是六面体

C. 每个晶胞中含4个原子　　 D. 每个晶胞中含17个原子

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镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A. 不易生锈　　 B. 导电性好

C. 密度小　　 D. 强度高

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二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：

关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)

A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D. 晶体中最小环上的原子数为8

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1

则下列说法正确的是

A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol　 NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1

C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强

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下列说法正确的是（　　 ）

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A. ZXY3　　 B. ZX2Y6　　 C. ZX4Y8　　 D. ZX8Y12

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（　　）

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣

B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D. 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1

难度: 中等查看答案及解析

高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．

①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__； X的气态氢化物易液化的原因是：__．

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__；Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子．

(3)元素 X、T 的电负性相比，__的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与T相比较，T的__(填“大”或“小”)．

(4)Y元素在周期表中位于__区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__cm3．

(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：__．

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：__，分子中X原子的杂化方式为__杂化．

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请按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

①解释表中氟化物熔点差异的原因：

a．_________________________________________________。

b．__________________________________。

②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________

a．干冰熔化 b．乙酸汽化

c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_______________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________。

(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

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二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题：

二氧化硅的晶胞结构

(1)二氧化硅晶体中最小环为________元环。

(2)每个硅原子为________个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。

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(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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