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按照要求回答下列问题：
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________，写出BF的一种等电子体_______。(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：
①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。
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（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。
（3）已知白磷(P4)的结构为
，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。
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下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是 ( )
A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2
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下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ）
A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2
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下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是
A、NH4+ B、BF3 C、苯（C6H6） D、CO2
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C. CS2中C原子sp杂化，为直线形
D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形
C. CS2中C原子sp杂化，为直线形
D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
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下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.BeCl2和BF3 B．H2O和NH3
C．CO2和SO2 D．HCHO和PCl3
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的立体构型为________，写出BF
的立体构型为________；