X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．①X 单质为双...

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．

①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__； X的气态氢化物易液化的原因是：__．

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__；Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子．

(3)元素 X、T 的电负性相比，__的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与T相比较，T的__(填“大”或“小”)．

(4)Y元素在周期表中位于__区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__cm3．

(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：__．

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：__，分子中X原子的杂化方式为__杂化．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式________；离子半径比较：Y离子________Z离子（填“＞”或“＜”）。

（2）写出Z原子的核外电子排布式________。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图________；写出元素X的气态氢化物的电子式________。

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（写元素符号），下列能证明该事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图________ ；写出元素X的气态氢化物的电子式________ ；写出Z元素原子的原子结构示意图：________；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)

(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。

(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。

(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。

(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。

(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。

(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

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某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式：　　　　　　 。

（2）写出B元素在周期表中的位置：　　　　　　 ，

写出C元素基态原子的电子排布式：　　　　　　 _。

（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式：　　　　　　 _。

（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　 。

（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小　　　　　 (由大到小用元素符号表示)。

（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式　　　　　　 、　　　　　　 。这些粒子空间构型为 　　　　　　 。

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某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素    A    B    C    D

性质结构信息    原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol    单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子　　　　　　　　　 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。　　　　　　　　　 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

（1）写出A的燃烧热方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为　　　　　　　　　　　　 (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是　　　　　　　　 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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