请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF...

请按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

①解释表中氟化物熔点差异的原因：

a．_____________________________________________________________________。

b．____________________________________________________________________。

②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。

(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。

a．干冰熔化　 b．乙酸汽化　 c．石英熔融　 d．HCONHCH2CH3溶于水　 e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。

(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水　　　　　　　　　　

b. 通入溶液中，溶液变浑浊

c. 受热时易分解，HCl不易分解

d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应

c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。

（1）A的最高价氧化物的电子式________。

（2）D在周期表中的位置________。

（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

表为元素周期表的一部分，表中a-f代表六种短周期主族元素，完成下列填空：

(1)六种元素中，原子半径最大的是_____________(填元素编号)。

(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)

(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)

(4)若b为非金属元素，则以下推断正确的是___________(选填编号)。

①a一定是金属元素　　 ②d一定是金属元素　　 ③f一定是非金属元素

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。

(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。

(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　　　　 ；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是　　　　　　　 （填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是　　　　　　　　 （填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析