陕西省延安市2019-2020学年高二下学期第四次质量检测（期末）化学试卷

已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　 ）

A.CO2+2OH−=CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O=2 [Al(OH)4] −

C.2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−=[Al(OH)4]−

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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A. 一定有氧元素参加　　 B. 氧化反应一定先于还原反应发生

C. 氧化剂本身发生氧化反应　　 D. 一定有电子转移（得失或偏向）

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下列现象或事实、解释都正确的是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6 种

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下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA

B.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

C.0.1mol N2与0.3molH2反应，转移的电子数为0.6NA

D.标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物 B.O2F2是还原剂

C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　　　 ）

A.MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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某期刊封面上一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种

A.醇 B.酸 C.酯 D.氨基酸

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH、NO 、HCO

B.0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO 、ClO-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K+、Cl-、I-

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A. A B. B C. C D. D

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依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A.①②③④ B.①②③

C.②④ D.②③

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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

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向200 mL 2 mol·L-1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a＝1.5、b＝1.5

D.当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n) mol

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苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。

(6)该实验中苯胺的产率为___。

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

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高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：

i.锰酸钾的制备：

(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入___(填字母)中熔融制锰酸钾。

A. 烧杯　 B. 瓷坩埚　 C. 蒸发皿　 D. 铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：

将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，___。

(3)乙装置的作用是__；丁装置中NaOH溶液的作用是________。

(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，_____、_____、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____。

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度

(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管____(填字母)。

A. 　　 B.

(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。

A. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

B. 盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C. 滴定时，草酸溶液洒落瓶外

D. 盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗

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环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢）

(1)A 的结构简式是___________________　　

(2)B → D 的化学方程式是________________　　

(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C8H6Cl2O 。

①E 的结构简式是________　　

②E → F 的反应类型是________　　

(4)X 的结构简式是________　　

(5)试剂 a 是________　　

(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________　　

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______　

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