苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：①()和NH3相似...

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。

(6)该实验中苯胺的产率为___。

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氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。

下列说法正确的是

A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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NH3在工业生产中有着重要的用途。下列关于NH3的性质叙述不正确的是

A. 密度比空气小　　 B. 极易溶于水

C. 可由N2和H2作为原料进行工业生产　　 D. 任何条件下，不能与氧气反应

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某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为　　　　　　　　　　

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因　　　　　　　　 ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：　　　　　　　　

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式　　　　　　　　　　 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为_________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。

（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水

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化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　 。

（2）滴定：

①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。

②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

（3）数据处理：

①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。

②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。

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NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92kJ•mol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ;　 H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。　　

A. 低温　　 B.高温　　 C.低压　　 D.高压　　 E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步　 N2（g） 　　 2N*；H2（g） 　 2H*（慢反应）

第二步　 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H*　 　　 NH3*；（快反应）

第三步　 NH3* NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________。

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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