高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。I.某课外小组设计以锰...

高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：

i.锰酸钾的制备：

(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入___(填字母)中熔融制锰酸钾。

A. 烧杯　 B. 瓷坩埚　 C. 蒸发皿　 D. 铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：

将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，___。

(3)乙装置的作用是__；丁装置中NaOH溶液的作用是________。

(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，_____、_____、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____。

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度

(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管____(填字母)。

A. 　　 B.

(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。

A. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

B. 盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C. 滴定时，草酸溶液洒落瓶外

D. 盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钾。

己知:①铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2

Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③有关物质的溶解度如图所示。

(1)步骤①中反应物NaNO3的作用是_______，熔融时所用的仪器为________(填字母)。

A瓷坩埚　　 B.铁坩埚　　 C.氧化铝坩埚

(2)步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。

(3)步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8，可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH，写出步骤③加醋酸生成Al(OH)3 的离子方程式____________________________________。

(4)请设计从滤液2(主要溶质为Na2CrO4)制取K2Cr2O7固体的实验方案：__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L硫酸溶液)。

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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是　 　　　 （填入正确选项前的字母）

A．25mL　　　　　 B．50mL　　　　　 C．250mL　　　　　 D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是　　　　　　 、　　　　 。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O　　　

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是　　 　　　 （填入正确选项前的字母）

A．25mL　　         B．50mL　　　　　 C．250mL　　         D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是　　　　　　　　　　　　

。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是　　　　　　 、　　　　 。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

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苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。

按如下流程分离出苯甲酸：

已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。

② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；

③

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________，冷却水应从______口进入（填“a”或“b”）。

（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是______________________，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是_______，为进一步提纯，应采用的方法是____________。

（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。

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（7分）苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。

按如下流程分离出苯甲酸：

已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。

② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；

③

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是　　　　 ，冷却水应从　　　　 口进入（填“a”或“b”）。

（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是　　　　　　 　　 ，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是　　　　 ，为进一步提纯，应采用的方法是　　　　 。

（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

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苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。

按如下流程分离出苯甲酸：

已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。

② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；

③

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________，冷却水应从______口进入（填“a”或“b”）。

（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是______________________，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是_______，为进一步提纯，应采用的方法是____________。

（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。

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高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O

③有关有机物的沸点

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式　　　　　 。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　 （填入正确选项前的字母）。

A．25mL　　 　 　　 B．50mL　　　　　 C．250mL　　 　　 　 D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是　　　　　　　　　　 。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是　　　　　　　 。

II．提纯方法：

①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是　　 　　 、　　　　 。

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Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是

（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质

（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

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